Вони піддаються лише гідролізу солі, іони яких мають здатність приймати або віддавати протони у водному середовищі. До солей цього типу зазвичай відносять: – солі слабких кислот і сильних основ, – солі сильних кислот і слабких основ – солі слабких кислот і слабких основ.
Рішення NaCl має нейтральну реакцію, оскільки іони цієї солі (Na+, CI) не реагують з водою, тобто не піддаються гідролізу.
У випадку солей сильних кислот і сильних основ (наприклад, Na2SO4, KCl) відбувається їх дисоціація, але гідроліз не відбувається, водний розчин солі нейтральний.
У зв'язку з тим, що карбонові кислоти є слабкими електролітами, їх солі можуть піддаватися лише аніонному гідролізу або аніонно-катіонному гідролізу.
Солі сильної основи і сильної кислоти Ми знаємо, що сильні кислоти та основи дисоціюють на 100% і залишаються у своїй дисоційованій формі. Тому в цьому випадку внесок води закінчиться дисоціацією і сіль не піддасться гідролізу.