Амфоліти реагують і як основа, і як кислота. Для цього вони повинні мати принаймні один атом Н, який вони можуть віддавати, але також бути здатними поглинати принаймні один атом Н. Таким чином, вони є акцепторами протонів і донорами протонів одночасно.
Для кислот і лугів завжди потрібен реагент Кислоти реагують з водою з утворенням іонів оксонію та іонів кислотного залишку. Основи реагують з водою, утворюючи гідроксид-іони та іони-залишки основи. Кислоти та основи реагують з утворенням води та залишкових іонів кислоти та основи.
Щоб мати можливість визначити концентрацію кислот або лугів, Титрування використовується. Для цього розчин зразка з невідомою концентрацією кислоти/основи забезпечується індикатором pH.
Розчинність зростає як зі збільшенням, так і зі зниженням pH. Крім того При цьому значенні рН амфоліт виглядає «електрично нейтральним», який використовується в ізоелектричному фокусуванні.
Вода – це особливий амфоліт, оскільки він також реагує сам із собою. Це означає, що воді не потрібні інші реагенти, щоб реагувати як кислота чи основа. Зазвичай ми називаємо реакцію речовини із самою собою автопротолізом. Молекула води реагує тут як кислота.
Перенесення протона відбувається під час кислотно-основних реакцій. Кислота є донором протона, а основа – акцептором протона. Окисно-відновні реакції характеризуються переносом електронів. Донор електронів окислюється і діє як відновник.
є амфолітами хімічні сполуки, які можуть реагувати як кислота, так і основа. Амфотерія – це поведінка здатності реагувати різними способами. Вода – дуже відомий амфоліт. Він реагує з кислотами як основа, а з основами – як кислота.