Інтегровані рівняння швидкості виражати концентрацію реагентів у хімічній реакції як функцію часу. Таким чином, такі рівняння швидкості можуть бути використані, щоб перевірити, скільки часу знадобиться, щоб даний відсоток реагентів був витрачений у хімічній реакції.
Щоб одиницями швидкості реакції були молі на літр за секунду (М/с), одиниці константи швидкості другого порядку повинні бути зворотними (M−1·s−1). Оскільки одиниці молярності виражаються як моль/л, одиницю константи швидкості також можна записати як L(моль·с).
Для реакції з порядком 2 одиницею константи швидкості є М-1 с-1 (або) л моль-1 с-1 .
Реакції другого порядку Отже, якщо реакція має другий порядок, графік 1/[C]t від t дасть пряму лінію з нахилом, що відповідає константі швидкості k, і точкою перетину y, яка відповідає зворотна початковій концентрації, 1/[C]0 (Малюнок 17.8.
Реакції нульового порядку
| Нульовий порядок | Другий порядок | |
|---|---|---|
| інтегрований закон норми | [A] = −kt + [A]0 | 1[A]=kt+(1[A]0) |
| графік, необхідний для лінійної відповідності даних швидкості | [A] проти t | 1[A] проти t |
| співвідношення між нахилом лінійного графіка та константою швидкості | k = − нахил | k = +нахил |
| період напіввиведення | t1/2=[A]02k | t1/2=1[A]0k |
Рівняння напіврозпаду другого порядку таке 1/[A]0 = k*t. Ви можете використати надані значення для обчислення k, але тоді вам доведеться помістити задані та нові значення в інтегрований закон швидкості (1/[A] = k*t + 1/[A]0), щоб вирішити решту проблеми .