Принцип Ауфбау стверджує, що електрони спочатку заповнюють найнижчу енергію атома, а останнім – найвищі. Існує сім різних енергетичних рівнів і чотири форми підоболонок, які можуть заповнювати електрони.
Принцип Ауфбау (також званий принципом нарощування або правилом Ауфбау) стверджує, що, в основному стані атома або іона електрони заповнюють атомні орбіталі з найнижчим доступним енергетичним рівнем, перш ніж зайняти більш високі енергетичні рівні.
1s 2s 2p 3s 3p є рівні енергії електронних орбіталей. Один атом може мати багато електронних орбіталей, завдяки яким рівні енергії класифікуються як конкретні квантові числа: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p. Ми можемо отримати уявлення про квантове число орбітального кутового моменту, позначене l.
Принцип Ауфбау Енергія орбіталі обчислюється сумою головного та азимутального квантових чисел.. Відповідно до цього принципу електрони заповнюються в такому порядку: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p …
Ви можете використати наступні кроки, щоб допомогти вам намалювати діаграму Ауфбау:
- Визначте кількість електронів, які має атом.
- Заповніть s-орбіталь на першому енергетичному рівні (1s-орбіталь) першими двома електронами.
- Заповніть s-орбіталь на другому енергетичному рівні (2s-орбіталь) двома другими електронами.
Принцип Ауфбау стверджує, що оскільки електрони додаються для «створення» елементів, кожен електрон розміщується на орбіталі з найнижчою доступною енергією.
– Принцип Ауфбау: відповідно до цього принципу орбіталі з нижчою енергією заповнюються перед орбіталями з більшою енергією. – Правило Хунда: воно говорить, що один електрон потрапляє в кожну підоболонку, доки всі вони не заповняться наполовину, перш ніж об’єднатися в пари.