Приклади ковалентних сполук включають: H2O, HF, HCl, CO2, NH3, Cl2, I2, Br2, O2 тощо.. Одинарний ковалентний зв’язок — це ковалентний зв’язок, у якому кількість спільних електронів дорівнює одній парі. Подвійний ковалентний зв’язок — це ковалентний зв’язок, у якому більше ніж одна пара електронів є спільною.
Приклади сполук, які мають ковалентний зв'язок інші:
- Вода (H2O)
- Метан (CH4)
- Аміак (NH3)
- Етан (C2H6)
- Соляна кислота (HCl)
- Плавикова кислота (HF)
Приклади ковалентних зв’язків включають вода, вуглекислий газ, аміак, озон, глюкоза, чадний газ, метан, трихлорид фосфору, фруктоза та хлорний газ .
Ковалентні зв'язки є Зв’язок, який утворюється внаслідок спільного використання електронних пар між двома атомами. У ковалентних зв’язках беруть участь атоми неметалічних атомів.
У сполуці SO3 є зв'язки ковалентна координація.
Однією з характеристик ковалентного зв’язку є: має відносно низькі температури кипіння і плавлення. Ковалентні зв’язки, як правило, можуть утворюватися між неметалевими елементами та неметалевими елементами. Крім того, відомо, що ковалентні зв’язки не мають ні позитивних, ні негативних електричних полюсів.