Відносну силу відновників можна визначити за їх стандартом
. Найсильніші відновники показані в таблиці стандартних електродів. Літій, маючи найбільше негативне значення електродного потенціалу, є найсильнішим відновником.
Щоб визначити, який відновник найсильніший, змінити знак свого відповідного потенціалу відновлення, щоб зробити його потенціалом окислення. Чим більше число, тим сильніший відновник.
Найкращі відновники розташовані в нижній лівій частині таблиці Менделєєва (низька електронегативність) і найкращі окислювачі розташовані у верхній правій частині таблиці Менделєєва (висока електронегативність), за винятком благородних газів.
Хороші відновники, як правило, складаються з атоми з низькою електронегативністю (здатність атома або молекули притягувати зв’язуючі електрони) і елементи, що мають відносно невелику енергію іонізації, також служать хорошими відновниками.
тому Zn(s)4 є найсильнішим відновником. Наведено стандартні потенціали відновлення при 298 К для наступних напівреакцій: Який відновник є найсильнішим?
Розбийте реакцію на сумарне іонне рівняння, а потім на напівреакції. Речовина, яка втрачає електрони, окислюється і є відновником. Речовина, яка отримує електрони, відновлюється і є окислювачем.
Пояснення: Ось типова таблиця стандартних потенціалів зменшення. Види у верхньому лівому куті мають найбільший «потенціал» для відновлення, тому вони є найсильнішими окислювачами.Найсильнішим окислювачем у списку є F2, потім H2O2 і так далі до найслабшого окислювача, Li+ .