Тепер ми можемо написати напівреакції. У нас є напівреакція окиснення. І наша напівреакція скорочення. І вони обидва складають повну реакцію, яку ми щойно розділили для зручності.
І так далі і так далі, тобто кількість електронів, які вам потрібні для передачі між іонами Cu 2 плюс і водним розчином Cu. І метал.
Опрацьований приклад Збалансуйте піврівняння утворення алюмінію під час електролізу: Al3+ + e- → Al. Збалансоване піврівняння таке: Al3+ + 3e- → Al (оскільки три негативно заряджені електрони необхідні для врівноваження трьох позитивних зарядів на іоні алюмінію).
2/2 дорівнює 1, тому дві половини як частка еквівалентні частці 1/1 або просто 1.
Напіврівняння – вищий рівень
- Запишіть реагент і добуток.
- Збалансуйте атоми.
- Запишіть загальний заряд під кожним видом у рівнянні.
- Збалансуйте заряд, додавши електрони.
Загалом, напівреакції спочатку врівноважуються атомами окремо. Електрони включаються в напівреакції. Потім вони врівноважуються таким чином, щоб кількість втрачених електронів дорівнювала кількості отриманих електронів. Нарешті дві напівреакції складаються разом.