Закон ідеального газу стверджує, що PV = nRT, або, простою англійською мовою, що тиск, помножений на об’єм, дорівнює молям, помноженим на константу газового закону R, помножену на температуру.
P = F/A Оскільки тиск визначається як сила на одиницю площі, його формула виражається як P = F/A, де P — тиск, F — сила, а A — площа, до якої сила прикладена перпендикулярно. У тиску рідини сила еквівалентна вазі рідини, що робить рівняння тиску P = (rho)gh.');})();(function(){window.jsl.dh('jCrQZvuzIpjm5NoPiOub6Qc__44','
Закон сполучених газів Закон сполучених газів: P1V1/T1 = P2V2/T2 Використовуйте газові закони для розрахунків тиску, об’єму та температури.');})();(function(){window.jsl.dh('jCrQZvuzIpjm5NoPiOub6Qc__48','
Цей закон говорить нам, що для газу, який утримується в постійному об’ємі, тиск цього газу, поділений на його температуру, дорівнює дорівнює постійній величині. Іншими словами, навіть якщо тиск або температура газу будуть змінюватися, поки об’єм газу постійний, це співвідношення 𝑃 поділене на 𝑇 завжди однакове.
Дослідіть залежність між температурою газу та тиском, який він чинить на свій контейнер. Це широко відоме як закон Гей-Люссака або закон тиску-температури Амонтона. Коли температура газу підвищується, тиск, який він чинить на свій контейнер, зростатиме.
Спочатку розглянемо закон ідеального газу, PV = nRT. У цьому рівнянні «P» — тиск в атмосферах, «V» — об’єм у літрах, «n» — кількість частинок у молях, «T» — температура в Кельвінах, а «R» — постійна ідеального газу. (0,0821 літра атмосфери на моль Кельвіна).